Итоговая контрольная работа 8 класс химия с ответами и решением 2023 года

Итоговая контрольная работа 8 класс химия с ответами и решением 2023 года на официальном сайте источника онлайн. Химия 8 класс — итоговая контрольная работа с ответами.

Скачать

Итоговая контрольная работу по химии — 8 по программе Габриэлян О.С. В работе: пояснительная записка, кодификатор, 14 вариантов, есть ответы.

Скачать

Кадетская школа «Второй Донской Императора Николая II кадетский корпус” 2ДКК ДГТУ

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Составитель: учитель химии

Исаева Лариса Константиновна

Спецификация

тестовых заданий по химии для VIII класса

1. Назначение тестовой работы:

— проверить успешность в освоении содержания курса химии VIII класса,

— выявить успешность в освоении предметных умений.

2. Документы, определяющие содержание тестовой работы:

— обязательный минимум содержания основного общего образования по химии,

— обязательный минимум содержания среднего (полного) общего образования по химии,

— программа О.С.Габриеляна.

3. Условия применения тестовой работы – работа рассчитана на преподавание химии в непрофильном классе возрастной нормы по УМК Габриеляна О.С.

4. Структура работы

По содержанию работа позволит проверить успешность усвоения тем:

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома.

2. Химическая связь.

3. Соединения химических элементов.

4. Химические реакции. Электролитическая диссоциация.

5. Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций.

Работа позволит выявить сформированность следующих предметных умений:

1. Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе.

2.Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов.

3. Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения.

4. Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД.

5. Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям.

Работа позволит выявить усвоение содержания на базовом уровне (Б), повышенном (П)

высоком (В).

В работе представлены задания в закрытой форме с выбором ответа (ВО) и открытой форме (КО — краткий ответ, СО — свободный ответ).

5. Распределение заданий по содержанию

№ п/п	Блоки тем	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Периодический закон и периодическая система химических элементов. Строение атома	А-1,А-2, В-1	3	15,8%
2	Химическая связь и степень окисления	А-3,А-4	2	10,5%
3	Называть вещества, классифицировать, описывать.Соединения химических элементов	А-5,А-6,А-7, А8, В-2	5	26,3%
4	Химические реакции. Электролитическая диссоциация	А-9,А-10,А-11В-3, С-1	5	26,3%
5	Способы получения веществ, применение веществ и химических реакций	А-12, А13, В4, С-2	4	21%

6. Распределение заданий по уровням сложности

№ п/п	Уровни	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Базовый	А-1 — А-13	13	68%
2	Повышенный	В-1 – В4	4	21%
3	Высокий	С-1,С-2	2	10,5%

7. Предметные умения

№ п/п	Предметные умения	№ заданий	Количество заданий	% от общего количества
1	Описывать строение атома, свойства элементов и их соединений по положению в периодической системе	А-1, А-2, А-4,В-1, В-2	5	26%
2	Определять вид химической связи, степень окисления химических элементов	А-5,А-6,С-1	3	16%
3	Называть вещества, классифицировать их, описывать свойства и способы получения	А-7, А-8, А-11, А-14, В-3	5	26%
4	Составлять уравнения химических реакций разных типов, уравнения ЭД	А-9,А-10,А-11,В-3,С-1	5	26%
5	Проводить вычисления по химическим формулам и уравнениям	А-12,В-4,С-2	3	16%

8. Время выполнения работы

Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

— для заданий части А – 1-2 минуты,

— для заданий части В – 2-3 минуты,

— для заданий части С – до 5 минут.

Общая продолжительность работы составляет 45 минут.

9. Норма оценивания

Верное выполнение каждого задания части А и первое задание части В (В-1) оценивается 1 баллом.

За правильное выполнение заданий В-2, В-3, В-4 учащиеся заработают 2 балла (1 балл за половину верного задания).

Задания С-1, С-2 имеют различную степень сложности и предусматривают проверку от 3 до 5 элементов содержания, каждый из которых оценивается в 1 балл, поэтому за верное выполнение задания С1 – до 6 баллов и С2 – 3 балла.

Для получения отметки «3» необходимо выполнить 75% части А, т.е. набрать 10 баллов.

Для получения отметки «4» необходимо выполнить верно 61-75% работы, т.е. набрать 17- 21,5 баллов.

Для получения отметки «5» необходимо выполнить верно 76-100% работы, причем среди верно выполненных должно быть любое задание части С, т.е. набрать 22-28 баллов.

10. Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время проведения теста у каждого учащегося должны быть следующие материалы и оборудование:

— периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева,

— таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде,

— электрохимический ряд напряжений металлов.

Итоговый тест по химии

за курс VIII класса 2014 – 2015 учебный год

Ответы на задания с выбором ответа

№ задания

Вариант 1

Вариант 2

Вариант 3

Вариант 4

Вариант 5

Вариант 6

Вариант 7

Вариант 8

Вариант 9

Вариант 10

Вариант 11

Вариант 12

Вариант 13

Вариант 14

Ответы на задания с кратким ответом

№ задания	1	2	3	4
Вариант 1	8	1б, 2в, 3а, 4г	1д, 2а, 3в, 4б	65%
Вариант 2	Cl₂O₇	1в, 2а, 3б, 4г	1а, 2в, 3б, 4г	76%
Вариант 3	14	3.АВД	1в, 2а, 3д, 4б	36%
Вариант 4	Са; 20; 4п., 2 гр, 20р, 20n. 20e	1в, 2а, 3б,4в, 5г	1в, 2г, 3б, 4д	63
Вариант 5	17p. 18n	1г,2в,3а,4б	А2, б5, в1, г3	53 (г)
Вариант 6	в	1в, 2г, 3д, 4а	1в, 2б, 3г, 4а	53 (г)
Вариант 7	35n⁰	1г, 2в, 3а, 4б	1б, 2в, 3г, 4д	а) 5%
Вариант 8	Р	1в, 2г, 3д, 4а	1в, 2а, 3д, 4г	в) 30 гр
Вариант 9	Cr	1г, 2б, 3а, 4в	1в, 2а, 3д, 4г	б) 3 %
Вариант 10	16	1д, 2г, 3а, 4в	1б, 2а, 3г, 4в	в) 3,2
Вариант 11	22,4	1б, 2а, 3г, 4в	1е, 2б, 3г, 4в	г) 7,8%
Вариант 12	Р	1г, 2д, 3б,4в	1д, 2б, 3в, 4а	в) 18,9%
Вариант 13	2	1г, 2в, 3б, 4а	1а, 2а, 3б, 4а, 5б	1) 8 гр
Вариант 14	2	1г, 2в, 3б, 4а	1б, 2г, 3а, 4в	1) 28% исправить

Ответы на задания с развернутым ответом

1 вариант

Задание С1

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл) или решение через пропорции	Баллы
CuO + H₂SO₄= CuSO₄ +H₂OМ (CuO) = 80 г/моль, М(H₂SO₄) = 98 гр/мольОтвет: m (CuO) =204 гр
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

2 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
2Mg + O₂ = 2MgO	1
MgO + Н₂SО₄ = MgSО₄+ Н₂O	1
MgSО₄ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + Na₂SО₄Mg²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓+2Na⁺+ SO₄^2-Mg²⁺ + 2OH^— = Mg(OH)₂↓	111
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
CaCO₃ = CaO + CO₂M(CaCO₃) = 100г/моль V(CO₂) = 45л	111
m(CaCO₃) = 200,89гр
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

3 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + Н₂SО₄ = ZnSO₄ + H₂	1
ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(OH)₂ ↓+ Na₂SО₄Zn²⁺ + SO₄^2- + 2 Na⁺ + 2 OH^— = Zn(OH)₂ ↓+ 2 Na⁺ + SO₄^2-Zn²⁺ +2 OH^— = Zn(OH)₂ ↓	111
Zn(OH)₂ ↓= ZnO + H₂O	1
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃↓ + 2KNO₃	1
M(Ba(NO₃)₂) = 261 г/моль M(BaCO₃) = 197 г/моль	1
Ответ: m (BaCO₃) =128 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

4 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Na + Cl₂ =2. Na₂O + H₂O =3. NaOH + H₂SO₄ = в ионном виде – 3 балла	113
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O	1
M(HNO₃) = 63 г/моль M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль	1
Ответ: m (Ca(OH)₂) = 14,8 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

5 вариант

Задание С1

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O	1
M(HNO₃) = 63 г/моль M(NaNO₃) = 74 г/моль	1
Ответ: m (NaNO₃) = 62,3 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

6 вариант

Задание С1

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O	1
m(H₂SO₄) = 32гр M(H₂SO₄) = 98 г/моль M(Na₂SO₄) = 142 г/моль	1
Ответ: m (Na₂SO₄) = 46,4 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

7 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. KOH + FeCl₃ =2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =3. Zn + O₂ =4.Al + HCl =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ → CaCO₃ + KNO₃	1
m(К₂СО₃) = 110,4 гр M(К₂СО₃) = 138 г/моль M(CaCO₃) = 100 г/моль	1
Ответ: m (Na₂SO₄) = 80 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

8 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Zn + O₂ =2. NaOH + Cu(NO₃)₂ =3. S + O₂ =	131
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂	1
m(NaOH) = 170 гр M(NaOH) = 40 г/моль M(Cu(OH)₂) = 98 г/моль	1
Ответ: m (Cu(OH)₂) = 208,25 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

9 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. NaOH + FeCl₂ =2. P + O₂ =3. Zn + CuCl₂ =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
КI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂ + KNO₃	1
m(КI) = 500 гр M(КI) = 166 г/моль M(PbI₂) = 461 г/моль	1
Ответ: m (PbI) = 694 гр	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

10 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. KOH + HCl =2. Zn + O₂ =3. Al + HCl =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂	1
m(HCl) = 200 гр M(HCl) = 36,5 г/моль	1
Ответ: V (H₂) = 61,4л	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

11 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Сu(OH)₂ + HCl =2. BaСl₂ + NaNO₃ =3. Al + O₂ =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂	1
m(H₂SO₄) = 400 гр M(H₂SO₄) = 98 г/моль	1
Ответ: V (H₂) = 91,4 л	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

12 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ =2. BaNO₃ + NaCl =3. Na₂O + H₂O =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂	1
m(HCl) = 173 гр M(HCl) = 36,5 г/моль	1
Ответ: V (H₂) = 53 л	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

13 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. HCl + NaOH =2. BaO + CO₂ =3. P₂O₅ + H₂O =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
СН₄+ 2О₂→ СО₂+ Н₂О	1
V (СН₄) = 11,2 л	1
Ответ: V (СО₂) = 22,4 л (2)	1
Максимальный балл	3

Ответы на задания с развернутым ответом

14 вариант

Задание С1

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
1. HNO₃ + KOH =2. CaO + SO₂ =3. P₂O₅ + H₂O =	311
Названия веществ, типы химических реакций	1
Максимальный балл	6

Задание С2

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысл)	Баллы
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑	1
V (H₂) = 20 л	1
Ответ: m(Zn) = 58 гр (2)	1
Максимальный балл	3

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-13, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

I вариант

Часть А

К каждому заданию части А дано 4 варианта ответа, из которых только один верный. В бланке ответов запишите номер задания и рядом букву, которая означает выбранный Вами правильный ответ.

А1. Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома:

а) калия

б) бериллия

в) кремния

г) гелия

А2. Шесть электронов находятся на внешнем энергетическом уровне атома:

а) золота

б) углерода

в) хром

г) кислорода

А3. Выберите соединение с ковалентной полярной связью:

а) H₂

б) H₂S

в) NaI

г) N₂

А4. Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

а) SO₂

б) SO₃

в) MgS

г) SF₆

А5. Выберите формулу оксида железа (III):

а) FeO

б) FeCl₃

в) Fe₂O₃

г) ОF₂

А6. Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями:

а) Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

б) Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

в) КОН, Fe(OH)₃, NaОН

г) Zn(OН)₂, НCl, H₂O

А7. Оксид кальция СаО реагирует с:

а) HNO₃

б) Li₂O

в)Cu

г)MgSO₄

А8. Смесью веществ, в отличие от чистого вещества, является:

а) водопроводная вода

б) углекислый газ

в) кислород

г) медь

А9. Уравнение реакции замещения:

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б) ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

в) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

г) Fe + S = FeS

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для Ba(NO₃)₂:

а) Ba(NO₃)₂= Ba²⁺ + NO₃^—

б) Ba(NO₃)₂ = Ba + 2 NO₃

в) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺+ 6 NO^—

г) Ba(NO₃)₂ = Ba²⁺ + 2 NO₃^—

А11. Выберите краткое ионное уравнение для реакции

2КОН + Н₂SО₄ = К₂SО₄+ 2Н₂О

а) ОН^—+ Н⁺= Н₂О

б) 2КОН + 2 Н⁺= 2К⁺+ 2Н₂О

в) 2ОН^—+ 2Н⁺= 2Н₂О

г) 2К⁺+ 2ОН^—+ 2 Н⁺+ SО₄^2-= 2К⁺+SО₄^2-+2Н₂О

А12. Выберите свойства, характеризующие графит:

а) твердый, режет стекло

б) мягкий, оставляет следы на бумаге

в) бесцветный, прозрачный

г) жидкий, проводит электричество

А13. Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂:

а) 11,2 л

б) 22,4 л

в) 44,8 л

г) 8 9,6 л

Часть В

В задании В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы (одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Ядро атома ¹⁵N содержит 7 протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

оксиды а) HNO₂
основания б) P₂O₅
кислоты в)Fe(OH)₃
соли г) Mg(NO₃)₂

В3. Установите соответствие между реагентами и названием продуктов реакции

Реагенты Продукты реакции

1) BaCl₂ + Na₂SO₄=а) = хлорид бария + вода

2) BaO + HCl = б) = нитрат бария + вода

3) Ba + H₂O = в) = гидроксид бария + водород

4) Ba(OH)₂ + HNO₃=г) = сульфат бария + вода

д) = сульфат бария + хлорид натрия

В4. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна …%

Часть С

При записи ответов к заданиям части С запишите сначала номер ответа, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.

С1. Напишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Cu + O₂ =

2. CuO + H₂O =

3. CuO + H₂SO₄ =

4. CuSO₄ + NaOH =

С2. Вычислите массу оксида меди, вступившей в реакцию с 250 г серной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Тест состоит из 3 частей (А, В и С) и включает 19 заданий (А-14, В-4, С-2). На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

2 вариант

Часть А

А1. Элемент третьего периода главной подгруппы II группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:

а) алюминий

б) бериллий

в) магний

г) натрий

А2. Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F:

а) p⁺—9, n⁰—10, e^—19

б) p⁺—10, n⁰—9, e^— —10

в) p⁺—10, n⁰—9, e^— —9

г) p⁺—9, n⁰—10, e^— —9

А3. При помощи металлической химической связи образовано вещество:

а) кислород

б) поваренная соль

в) медь

г) вода

А4. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) SO₃

г) Na ₂S

А5. Вещество, имеющее формулу NaNO₃, называется:

а) карбонат натрия

б) нитрит натрия

в) хлорид натрия

г) нитрат натрия

А6. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами:

а) ZnO, ZnCl₂ , HCl

б) SO₃ , MgO, CuO

в) KOH, K ₂O, MgO

г) HNO₃ , P₂O₅ , NaCl

А7. Общая формула основания выражена условной записью:

а) Ме(OH)_n

б) HAc

в)MeAc

г) HOH

А8. Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка:

а) выпаривание, фильтрование, растворение в воде

б) фильтрование, выпаривание, растворение в воде

в) растворение в воде, выпаривание, фильтрование

г) растворение в воде, фильтрование, выпаривание

А9. Уравнение реакции обмена:

а) CaO+SiO₂= CaSiO₃

б) FeS+ 2HCl= FeCl ₂+H₂ S

в) 2 KClO₃ = 2KCl+ 3O₂

г) Mg+ 2HCl= MgCl ₂+ H₂

А10. С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого:

а) HCl

б) MgO

в) KOH

г) Mg

А11. Какие ионы образует при электролитической диссоциации вещество H₂ SO₄:

а) H⁺ и SO₄^2-

б) 2 H⁺ и SO₄^2-

в) 2H⁰ и SO₄^2-

г) 2H⁺ и S ^2- и 4O^2-

А12. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

а) H⁺ + OH^—= H ₂O

б) NaOH + H⁺ = Na⁺ + H ₂O

в) 2H⁺+ 2OH^— = 2 H₂ O

г) OH^— + HCl = Cl^—+ H ₂O

А13. Количество вещества n, соответствующее 36 г воды H₂O:

а)1 моль

б) 2 моль

в) 3 моль

г) 5 моль

Часть В

В заданиях В1 ответом является цифра или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы(одну или несколько) выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента – 2,8,7. Химическая формула высшего оксида этого элемента …

В2. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.

Класс веществ: Формула вещества:

1) оксиды а) NaOH г) NaNO₃

2) основания б)HClд)H₂

3) кислоты в)CaO

4) соли

В3. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:

Фрагмент уравнения Краткое ионное уравнение

1) CaCl ₂+ K₂ CO₃ → а) Ca²⁺ + CO₃^2- → CaCO₃

2) SO₃ + NaOH → б) 2H⁺ + 2OH^—→ 2H₂O

3) NaOH + H₂ SO₄ → в) SO₃ + 2OH^—→ SO₄^2- + H₂O

4) K₂ CO₃ + HCl → г) 2 H⁺ + CO₃^2- → CO₂+ H₂O

В4. Массовая доля кислорода в азотной кислоте HNO₃ равна …%

Часть С

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Запишите реакцию ионного обмена в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Mg + O₂ =

2. MgO + H₂SO₄ =

3. MgSO₄ + NaOH =

4. Cu + HCl =

С2. Определите массу карбоната кальция CaCO₃, используя уравнение химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂,

если при его термическом разложении выделяется 45 литров углекислого газа СО₂.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 3

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно:

а) 3

б) 5

в) 15

г)31

А2. Элемент, в ядре атома которого содержится 9 протонов:

а) кислород

б) углерод

в) бериллий

г) фтор

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) S₈

б) O₃

в) K₂S

г) H₂S

А4. Степень окисления серы в соединении +6, имеет формулу:

а) H₂S

б) SO₂

в) CaS

г) SO₃

А5. Вещества, формулы которых Fe₂O₃и FeCl₂_, являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) амфотерным оксидом и солью

г) кислотой и амфотерным гидроксидом

А6. Неправильно написана формула основания:

а) Ca(OH)₂

б) NaOH

в) Li(OH)₂

г) Ba(OH)₂

А7. Оксид фосфора (V) Р₂О₅ реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А8. Выберите неправильное суждение:

а) кислород – газ без цвета

б) озон имеет бледно-фиолетовый цвет

в) кислород имеет голубоватый цвет

г) озон имеет «запах грозы»

А9. Схема реакции замещения:

а) Cu + O₂ → CuO

б) CuSO₄ + Zn → ZnSO₄ + Cu

в) KOH + HCl → KCl + H₂O

г) CaCO₃ → CaO = CO₂

А10. К химическим явлениям относится:

а) плавление парафина

б) горение бензина

в) горение электрической лампы

г) засахаривание варенья

А11. Какие ионы образуются при электролитической диссоциации сернистой кислоты H₂SO₃:

а) 2H⁺ и S^2-

б) H⁺ и SO₃^2-

в) 2H⁺ и 4SO^2-

г) 2H⁺ и SO₃^2-

А12. Выберите краткое ионное уравнение для реакции:

H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + HCl

а) H⁺ + SO₄^2- → BaSO₄ + H⁺

б) Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

в) BaCl₂ + 2H⁺ → Ba²⁺ + 2HCl

г) Ba²⁺ + 2Cl^— → BaCl₂

А13. Число молекул N в 1 моль СО₂:

а) 12∙10²³

б) 6∙10²³

в) 42∙10²³

г) 6∙10¹³

Часть В

В заданиях В1, В2 ответом является цифра или формула.

В задании В2 ответом служит последовательность четырех цифр, которыми обозначены элементы в задании.

В задании В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра.

В1. Элемент, схема строения электронной оболочки которого 2е, 8е, 4е в составе атома имеет нейтронов п⁰ — ….

В2. В перечне веществ, формулы которых

А. Na₂SiO₃

Б. H₂SiO₃

В. KCl

Г. CaO

Д. MgSO₄

Е. NaOH

к солям относятся:

1) АВЕ

2) БГЕ

3) АВД

4) ВДЕ

Формула какой соли соответствует названию – хлорид калия?

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1) соляная кислота + гидроксид натрия→ А. … → H₂S

2) сера + водород→ Б. … → P₂O₅

3) Na₂S + CuCl₂ → В. … → NaCl + H₂O

4) кислород + фосфор → Г. …→ CuSO₃ + NaCl

Д. … → CuS + NaCl

В4. Массовая доля кремния в кремниевой кислоте …%.

Часть С

1. Zn + H₂SO₄ =

2. ZnSO₄ + NaOH =

3. Na₂O + KOH =

4. Zn(OH)₂↓ = … + …

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии карбоната калия К₂СО₃ со 170 г раствора нитрата бария Ва(NO₃)₂. Уравнение реакции (не забудьте расставить коэффициенты, перед тем, как решать задачу):

K₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ = BaCO₃ + KNO₃

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 4

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно:

а) 3

б) 5

в) 7

г)14

А2. На электронных уровнях атома магния электроны распределяются следующим образом:

а) 2е, 8е, 2е

б) 1е, 10е, 1е

в) 2е,2е,8е

г) 2е, 10е

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) О₂

б) SO₃

в) Сu

г) К₂S

А4. Связь в металлах и сплавах называется:

а) ионной

б) ковалентной полярной

в) металлической

г) ковалентной неполярной

А5. Формула азотной кислоты:

а) H₂S

б) HNO₃

в) H₃PO₄

г) H₂SO₄

А6. Вещества, формулы которых CO₂и Fe(OH)₃ являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием в) амфотерным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и солью, г) кислотным оксидом и амфотерным гидроксидом

А7. Источниками загрязнения окружающей среды являются:

а) тепловые электростанции и металлургические предприятия

б) химические заводы и заводы по сжиганию мусора

в) автомобильный и авиационный транспорт

г) все перечисленные области деятельности человека

А8. Серная кислота не реагирует:

а) Zn

б) NaOH

в) HCl

г) CuCl₂

А9. Признаком химической реакции не является:

а) образование газа

б) выпадение осадка

в) испарение жидкости

г) изменение цвета

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для сульфата хрома (3) Cr₂(SO₄)₃:

а) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺₂ + (SO₄)₃^2-

б) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + SO₄^2-

в) Cr₂(SO₄)₃ = Cr³⁺+ 3SO₄^2-

г) Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2-

А11. В соответствии с сокращенным ионным уравнением

H⁺ + OH^— = H₂O

могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K₃PO₄ + Na₂SO₄

б) Na₂O + HCl

в) HCl + NaOH

г) H₃PO₄ + Al(OH)₃

А12. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А13. Определите массовую долю соли в растворе, полученном растворением 25 гр соли в 100 гр воды:

а) 0,25 (25%)

б) 0,22 (22%)

в) 0,20 (20%)

г) 0,18 (18%)

Часть В

В задании В1 – дать ответы на все вопросы.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов.

В задании В4 – решение + ответ-цифра.

В1. Запишите химический знак, порядковый номер, номер периода и группы, рассчитайте количество протонов, нейтронов и электронов для элемента, атому которого соответствует схема строения электронной оболочки: 2е, 8е, 8е,2е.

Формула вещества Класс соединений

1. Cu(OH)₂ а) оксиды

2. Na₂O б) кислоты

3. HNO₂ в) основания

4. Mg(OH)₂ г) соли

5. CaSO₄

В3. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакции:

Реагенты: Продукты реакции:

1. Al + HCl → а) → LiOH

2. KOH + H₂SO₄ → б) → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3. CuSO₄ + NaOH → в) → AlCl₃ + H₂

4. Mg + O₂ → г) → K₂SO₄ + H₂O

д) → MgO

В4. Определите массу в граммах 3,5 моль воды. Ответ дайте в виде целого числа.

Часть С

С1. Напишите уравнения практически осуществимых реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Na + Cl₂ =

2. Na₂O + H₂O =

3. NaOH + H₂SO₄ =

4. Ag + H₂SO₄ =

C2. По уравнению реакции (не забудьте расставить коэффициенты)

HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + H₂O

рассчитайте массу гидроксида кальция Ca(OH)₂, необходимого для реакции с 12,6 гр азотной кислоты.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 5

Часть А

А1. Атомы какого химического элемента имеют 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов:

а) углерод

б) натрий

в) бор

г) неон

А2. Номер периода таблицы Д.И.Менделеева, в котором расположен химический элемент, указывает на:

а) заряд ядра атома

б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома

в) число энергетических уровней в электронной оболочке атома

г) число электронов в атоме

А3. Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь:

а) калий и кислород

б) кислород и фтор

в) сера и водород

г) углерод и сера

А4. Выберите формулу, в которой степень окисления азота равна +1:

а) NO₂

б) N₂O

в)N₂О₅

г) HNO_2.

А5. Щелочь – это:

а) HNO₃

б) Al(OH)₃

в) KOH

г) MgSO₄

А6. Вещества, формулы которых ZnO и ZnSO₄являются соответственно

а) основным оксидом и основанием,

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) амфотерным оксидом и солью,

г) кислотой и амфотерным гидроксидом.

А7. Запись О₃ означает:

а) молекулу озона

б) три атома кислорода

в) три молекулы кислорода

г) молекулу кислорода

А8. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта

г) вытягивание металлической проволоки

А9. Оксиды, взаимодействующие между собой:

а) CO₂ и SO₂

б) CO и NO

в) Na₂O и SO₃

г) Al₂O₃ и CaO

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для нитрата алюминия Al(NO₃)_3:

а) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + NO₃^—

б) Al(NO₃)₃ = 3Al³⁺ + NO₃^—

в) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + 3NO₃^—

г) Al(NO₃)₃ = Al³⁺ + NO₃^3-

А11. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O₂→MgO,

б) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А12. Краткое ионное уравнение

2H⁺ + CO₃^2- = CO₂ + H₂O соответствует реакции между:

а) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

б) Na₂CO₃ + HNO₃ = NaNO₃ + H₂CO₃

в) K₂CO₃ + H₂O = … + …

г) CaCO₃ + HCl =CaCl₂ + H₂CO₃

13. 28 гр азота (N₂) составляют …. моль:

а) 1

б) 2

в) 0,5

г) 6∙10²³

Часть В

В задании В1 ответом является цифры или формула.

В заданиях В2 и В3 на установление соответствия запишите в бланк для ответов напротив цифр буквы выбранных вами ответов без пробелов и других символов.

В задании В4 – решение + ответ – цифра и соответствующая буква.

В1. Ядро атома хлора содержит … протонов и … нейтронов.

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений Формула вещества

1) основный оксид A. BaCl₂

2) основание Б. HNO₃

3) соль В. Fe(OH)₂

4) кислота Г. CaO

Д. Al₂O₃

В3. Установить соответствие:

Исходные вещества Продукты реакции

а) H₂SO₄ + BaCl₂= 1. = Na₂SO₃ + H₂O

б) CuCl₂ + NaOH= 2. = BaSO₄ + 2HCl

в) 2NaOH + SO₂ = 3. = K₃PO₄ + 3H₂O

г) H₃PO₄ + 3KOH = 4. реакция не идет

5. = Сu(OH)₂ + 2NaCl

В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Назовите вещества по их формулам. Для реакций ионного обмена необходимо составить полное ионное и сокращенное ионное уравнение.

1. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

2. LiOH + CuSO₄ =

3. Al + O₂ =

4. Hg + HCl =

C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии азотной кислоты массой 53 гр с гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 6

Часть А

А1. В третьем периоде, в четвертой группе находится:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А2. Заряд ядра атома кальция равен:

а) +40

б) +20

в) +2

г) +4

А3. Выберите пару элементов, между атомами которых образуется ионная химическая связь:

а) Na и Mg

б) P и H

в) Mg и F

г) K и O

A4. Формула оксида железа (III):

а) FeO

б) Fe₂O₂

в) Fe₂O₃

г) Fe₂O

А5. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO₃)₂, KNO₂, Na₂SiO₃

б) H₂SO₄, K₂S, H₂O

в) H₂S, H₂SO₄, HCl

г) H₃N, HNO₂, H₂SiO₃

А6. Запись 2SO₃ означает:

а) две молекулы оксида серы (VI)

б) два атома серы и три атома кислорода

в) два атома серы и шесть атомов кислорода

г) молекулу серы и молекулу кислорода

А7. Жидкая смесь:

а) гранит

б) уксус

в) воздух

г) бронза

А8. Вещество, которое будет взаимодействовать с соляной кислотой:

а) СuO

б) CO₂

в) SO₃

г) NaCl

А9. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

б) CO₂ + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

г) Fe₂O₃ + 3SO₃ = Fe₂(SO₄)₃

А10. Выберите уравнение электролитической диссоциации для HNO₃:

а) HNO₃ = H + NO₃

б) HNO₃ = H⁺ + 3NO^—

в) HNO₃ = H⁺ + NO₃^—

г) HNO₃ = 3H⁺ + NO^—

A11. Краткое ионное уравнение для реакции: СаСО₃↓ + 2HNO₃= Ca(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O — это:

а) СаСО₃ + HNO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^— + 2H⁺ + CO₃^2-

б) СаСО₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

в) Са²⁺ + 2NO₃^— = Ca(NO₃)₂

г) 2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

А12. Тело —

графит

б) полиэтилен

в) свинец

г) пробирка

А13. 0.5 моль оксида серы (IV) занимает объем … л:

а) 11,2

б) 22,4

в) 32

г) 64

Часть В

В задании В1 ответом является буква.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по три электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четыре

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	A. HCl
2) основание	Б. ZnO
3) соль	В. CaO
4) кислота	Г. NaOH
	Д. KCl

В2. Установите соответствие между схемой реакции и ее типом:

Схема реакции Тип реакции

1. Fe(OH)₂ → FeO + H₂O а) соединение

2. Al + HCl → AlCl₃+ H₂ б) замещение

3. KOH + HCl → KCl + H₂O в) разложение

4. Li₂O + H₂O → LiOH г) обмен

Для получения дополнительного балла расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакциях.

В4. Массовая доля алюминия в оксиде алюминия:

а) 16%

б) 26%

в) 47%

г) 53%

Часть С

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Ca(OH)₂↓ + HCl =

2. KOH + FeCl₃ =

3. Zn + O₂ =

4. Cu + HCl =

C2. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия.

Уравнение химической реакции: H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O

Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 7

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, V группе, главной подгруппе, общее число электронов равно

а) 3

б) 5

в) 15

г) 31

А2. 14 протонов, 14 нейтронов, 14 электронов у элемента:

а) Sc

б) Ti

в) Si

г) Ge

А3. Ковалентную полярную связь имеет:

а) S₈

б) O₃

в) K₂S

г) H₂S.

A4. Степень окисления -3 азот проявляет в соединении:

а) NO

б) NaNO₂

в) NH₃

г) HNO₃

А5. Вещества, формулы которых NaOH и Cl₂O₇ являются соответственно:

а) основным оксидом и основанием

б) оксидом и кислотой

в) основанием и оксидом

г) кислотой и гидроксидом.

А6. Оксид фосфора (V) реагирует с:

а) натрием

б) оксидом серы (IV)

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А7. В перечне веществ:

а) CaCO₃

б) Ca(OH)₂

в) KOH

г) NaCl

д) LiOH

е) H₂SiO₃

к основаниям относятся:

1) АБВ

2) БВД

3) БВГ

4) ВГE

А8. Смесь, состоящая из двух веществ:

а) воздух б) уксус в) минеральная вода г) гранит

А9. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

A10. К физическим явлениям относится:

а) плавление воска

б) горение бензина

в) скисание молока

г) почернение серебряных изделий

А11. Краткое ионное уравнение реакции между СаСО₃ и HNO₃— это:

1) СаСО₃ + HNO₃ = Ca²⁺ + 2NO₃^— + 2H⁺ + CO₃^2-

2) СаСО₃ + 2 H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂

3) Са²⁺ + 2NO₃^— = Ca(NO₃)₂

4) 2H⁺ + CO₃^2-= CO₂ + H₂O

A12. Осадок выделяется при добавлении к раствору серной кислоты:

1) оксида меди (II)

2) силиката натрия Na₂SiO₃

3) карбоната натрия Na₂CO₃

4) соляной кислоты

А13. Массовая доля кислорода в Na₂SO₄ равна:

а) 42,1%

б) 45,1%

в) 38,1%

г) 45,3%

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число нейтронов в атоме меди равно … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	а) BaCl₂
2) основание	б) HNO₃
3) соль	в) Fe(OH)₂
4) кислота	г) CaO
	д) Al₂O₃

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. Fe₂O₃ + H₂SO₄ →	а) → FeSO₄ + H₂
2. H₂ + S →	б) → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
3. Na₂S + CuCl₂ →	в) → H₂S
4. FeO + HCl →	г) → NaCl + CuS
	д) → FeCl₂ + H₂O

В4. Массовая доля сахара в растворе, приготовленном из 5 гр сахара и 95 гр воды, равна:

а) 5%

б) 0,05%

в) 0,5%

г) 10%

Часть С

1. KOH + FeCl₃ =

2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

3. Zn + O₂ =

4.Al + HCl =

С2. К раствору карбоната калия К₂СО₃ массой 110,4 г прилили раствора нитрата кальция Са(NO₃)₂. Вычислите массу выпавшего осадка.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

К₂СО₃ + Са(NO₃)₂ → CaCO₃ + KNO₃

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 8

Часть А

А1. В атомах брома и йода общее число электронов соответственно равно:

а) 45 и 74

б) 80 и 127

в) 53 и 35

г) 35 и 53

А2. В третьем периоде шестой группы находится:

а) La

б) Si

в) S

г) Bi

А3. Ковалентную неполярную связь имеет:

а) SO₂

б) CO₂

в)K₂O

г)O₃

A4. Водород проявляет степень окисления -1 в соединении:

а) H₂O

б) HNO₂

в) NH₃

г) KH

А5. Вещества, формулы которых SO₃и FeSO₄являются соответственно

а) основным оксидом и солью

б) амфотерным оксидом и кислотой

в) кислотным оксидом и солью

г) кислотой и солью

А6. Название соли Mg₃(PO₄)₂:

а) фосфат марганца

б) сульфат магния

в) фосфат магния

г) сульфит марганца

А7. В веществе состава R₂О₃ элемент R – это:

а) В

б) S

в) Si

г) C

А8. Запись 2H₂O означает:

а) четыре атома водорода, два атома кислорода

б) четыре атома водорода и две молекулы кислорода

в) две молекулы воды

г) две молекулы водорода и молекула кислорода

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃

б) FeCl₂+ 2NaOH→2NaCl + Fe(OH)₂

в) 2NaI + Cl₂→2NaCl + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А10. Ионы водорода и кислотного остатка при электролитической диссоциации образует:

а) соляная кислота

б) хлорид натрия

в) гидроксид натрия

г) сульфат калия

А11. Краткое ионное уравнение реакции между CuS и HCl — это:

а) 2H⁺ + S^2-= H₂S↑

б) Cu²⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^— = CuCl₂ + H₂S↑

в) CuS↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂S↑

г) CuS↓ + 2HCl = Cu²⁺ + S^2- + 2H⁺ + 2Cl^—

A12. Потушить разлитый горящий керосин можно:

а) водой

б) сильной струей воздуха

в) накрыть пламя плотной тканью

г) потушить невозможно

А13. Массовая доля железа в железной окалине Fe₃O₄равна:

1) 0,78% 2) 72,4% 3) 70% 4) 60%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 15 протонов и 16 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1. основный оксид	а) HCl
2. основание	б) ZnO
3. соль	в) CaO
4. кислота	г) NaOH
	д) KCl

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. Fe₂O₃ + 6HCl =	а) = 2MgO + C
2. CO₂ + Mg =	б) = FeSO₄ + H₂O
3. Cu(OH)₂ =	в) = 2FeCl₃ + 3H₂O
4. Fe₂O₃ + 3SO₃ =	г) = Fe₂(SO₄)₃
	д) = CuO + H₂O

В4. В 150 гр 20%-ного раствора глюкозы содержится кислота массой:

а) 7,5 гр

б) 15 гр

в) 30 гр

г) 45 гр

Часть С

С1. Запишите уравнения практически осуществимых химических реакций. Укажите типы химических реакций. Выберите реакцию обмена и запишите ее в молекулярном и ионном виде. Назовите вещества по их формулам.

1. Zn + O₂ =

2. NaOH + Cu(NO₃)₂ =

3. S + O₂ =

4.Hg + HCl =

С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии сульфата меди CuSO₄со 170 г раствора гидроксида натрия NaOH.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

CuSO₄ + NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 9

Часть А

А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен

а) +3

б) +6

в) +16

г) -16

А2 В четвертом периоде, в побочной подгруппе третьей группы находится

а) Ti

б) Sc

в) Si

г) Ga

А3 Ионная связь характерна для

а) S₈

б) SO₃

в)K₂S

г)H₂S

A4 . Степень окисления 0 сера проявляет в соединении

а) SO₃

б) SO₂

в) H₂S

г) S

А5. Вещества, формулы которых СаO и СаCl₂являются соответственно

а) основным оксидом и основанием

б) амфотерным оксидом и кислотой,

в) основным оксидом и солью,

г) кислотой и основанием

А6. Формула силиката натрия – это:

а) CaSiO₃

б) Na₂CO₃

в) CaCO₃

г) Na₂SiO₃

А7. Кислотные оксиды – это:

а) Al₂O₃ и CO₂

б) Li₂O и H₂O

в) CO₂ и P₂O₅

г) MgO и Na₂O

А8. . В веществе состава R₂О₇ элемент R – это:

а) Cl

б) P

в) Mg

г) S

А9. Какое уравнение соответствует реакции соединения?

а) MgO + CO₂→MgCO₃,

б) FeCl₃ + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)₃

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) 2AgBr→ 2Ag + Br₂

А10. Оксид фосфора (V) не реагирует с:

а) оксидом натрия

б) водой

в) cерной кислотой

г) гидроксидом натрия

А11 . Краткое ионное уравнение реакции между Ba(OH)₂ и HNO₃— это:

а) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃^— + 2H⁺ + 2OH

б) Ba(OH)₂ + 2 H⁺ = Ba²⁺ + 2H₂O

в) Bа²⁺ + 2NO₃^— = Ba(NO₃)₂

г) 2H⁺ + 2OH^—= 2H₂O

A12. Смесь, в состав которой не входит вода:

а) яблочный сок

б) уксус

в) кровь

г) минеральная вода

А13. Массовая доля натрия в NaOH равна:

а) 16,6%

б) 12,5%

в) 58%

г) 33,3%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 24 протонов и 28 нейтронов содержит ядро атома химического элемента …

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) основный оксид	а) Al(NO₃)₃
2) основание	б) LiOH
3) соль	в) H₂SiO₃
4) кислота	г) MgO
	Д ) ZnO

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. CuO + H₂SO₄ →	а) → MgO + C
2. CO₂ + Mg →	б) → FeSO₄ + H₂O
3. Al(OH)₃ →	в) → CuSO₄ + H₂O
4. Fe₂O₃ + SO₃ →	г) → Fe₂(SO₄)₃
	д) → Al₂O₃ + Н₂О

В4. В 300 гр морской воды содержится 9 гр солей. Массовая доля солей в образце морской воды равна:

а) 2,9%

б) 3%

в) 33%

г) 27%

Часть С

1. NaOH + FeCl₂ =

2. LiOH + K₂SO₄ =

3. P + O₂ =

4. Zn + CuCl₂ =

С2. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г раствора йодида калия КI с раствором нитрата свинца Pb(NO₃)₂.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

КI + Pb(NO₃)₂ = PbI₂ + KNO₃

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 10

Часть А

А1. В атоме химического элемента, расположенного во 2 периоде, V группе, главной подгруппе, число электронов на последнем уровне равно

а) 3

б) 5

в) 7

г)14

А2. В приведенном перечне: натрий, бор, водород, фосфор, фтор, алюминий – число элементов, в атомах которых по два электронных слоя, равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А3. Ковалентную полярную связь имеет

а) О₂

б) SO₃

в) Сu

г) К₂S

A4. Проявляет степень окисления -3 фосфор в соединении

а) Р₂O₅

б) Na₃РO₄

в) РH₃

г) Р₂O₃

А5. Вещества, формулы которых CO₂и HNO₃ являются соответственно

а) основным оксидом и основанием

б) кислотным оксидом и основанием

в) кислотным оксидом и кислотой

г) кислотным оксидом и основанием

А6. К кислотам относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) Cu(NO₃)₂, Mg(NO₂)₂, K₂SiO₃

б) H₃SО₄, H₂SiO₃, H₃PO₄

в) H₂SO₄, Н₂СО₃, H₂O

г) KNO₃, HNO₂, H₂SiO₃

А7. Твердая смесь:

а) стекло

б) минеральная вода

в) воздух

г) уксус

А8. Формула нитрата магния – это:

а) MgNO₃

б) Mg(NO₃)₂

в) Mg(NO₂)₂

г) MgNO₂

А9. Уравнение реакции CO₂ + Mg = 2MgO + C соответствует реакции:

а) соединения

б) разложения

в) обмена

г) замещения

А10. Осадок выделяется при добавлении к раствору нитрата железа (III) Fe(NO₃)₃:

а) гидроксида калия KOH

б) соляной кислоты

в) сульфата калия K₂SO₄

г) серной кислоты

А11. Уравнение электролитической диссоциации Al₂(SO₄)₃

а) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + (SO₄)^3-

б) Al₂(SO₄)₃ = Al³⁺ + 3SO₄^2-

в) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

г) Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺ + SO₄^2-

A12. К физическим явлениям относится:

а) выделение запаха при гниении

б)горение древесины

в) фильтрование раствора

г) брожение сахарного сиропа

А13. Массовая доля железа в Fe(ОН)₂ равна:

а) 66,7%

б) 62,2%

в) 56,3%

г) 64,6%

Часть В

В задании В1 ответом является химический знак элемента.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Число электронов в атоме серы равно … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) кислотный оксид	A. Na₂CO₃
2) основание	Б. NO
3) соль	В. H₂SO₄
4) кислота	Г. Ca(OH)₂
	Д. N₂O₅

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. H₂SO₄ + H₂SiO₃→	а) → MgCl₂ + H₂
2. HCl + Mg →	б) → реакция не идет
3. H₃PO₄ + Li₂CO₃→	в) → K₂SO₄ + H₂O
4. KOH + SO₃ →	г) → Li₃PO₄ + CO₂ + H₂O
	д) → H₂SiO₃ + H₂SO₄

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 7 гр соли и 210 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7%

Часть С

1. KOH + HCl =

2. Ba(OH)₂ + NaNO₃ =

3. Zn + O₂ =

4. Al + HCl =

С2. Определите объём газа (н.у.), выделившегося при взаимодействии 200 г соляной кислоты НCl с Zn.

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 11

Часть А

А1. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2,8,3. В периодической системе этот элемент имеет номер:

а) 3

б) 13

в) 27

г)12

А2. На внешнем энергетическом уровне атома хлора содержится электронов:

а) 3

б) 5

в) 7

г) 8

А3 Химическая связь в СаСl₂:

а) ковалентная полярная

б) металлическая

в) ковалентная неполярная

г)ионная

A4. Степень окисления +4 азот проявляет в соединении

а) NO₂

б) N₂O

в)N₂О₅

г) HNO_2.

А5. Название вещества, формула которого ZnSO₃:

а) оксид цинка

б) сульфид цинка

в) сульфит цинка

г) сульфат цинка

А6. Число формул оксидов в перечне: Сa(OH)₂, CaH₂, N₂O₃, HNO₃, BaO, Fe₂(SO₄)₃, CuSO₄, K₂O, PH₃ – равно:

а) одному

б) двум

в) трем

г) четырем

А7. К солям не относится каждое из веществ, формулы которых перечислены в группе:

а) H₃N, NaOH, Na₂SiO₃

б) Na₂SO₄, Н₂СО₃, H₂O

в) Mg₃(РО₄)₂, H₂SO₃, HNO₃

г) Cu(OH)₂, HCl, H₂SiO₃

А8. К простым относится вещество, формула которого:

а) HCl

б) H₃N

в) H₂O

г) О₃

А9. Какое уравнение соответствует реакции обмена?

а) Mg + O₂→MgO

б) 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А10. Краткое ионное уравнение Н⁺ + ОН^—= Н₂О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H₂SiO₃ + KOH =

в) H₂S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)₂ =

А11. Серная кислота реагирует с:

а) CО₂

б) Ag

в) Fe(OH)₃

г) ZnSO₄

A12. К химическим явлениям относится:

а) кипение воды

б) брожение яблочного сока

в) испарение спирта

г) ковка металла

А13. Массовая доля кислорода в Fe(OH)₂ равна:

а) 24,2%

б) 35,6%

в) 56,8%

г) 71,2%

Часть В

В задании В1 ответом является число.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Молярный объем газа при н.у. равен … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) амфотерный оксид	A. NaOH
2) основание	Б. ZnO
3) соль	В. H₂SO₃
4) кислота	Г. CaCl₂
	Д. N₂O₅

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. H₂SO₄ + KOH→	а) → CuCl₂ + H₂
2. HCl + Cu→	б) → реакция не идет
3. H₃PO₄ + K₂CO₃→	в) → Na₂SO₃ + H₂O
4. NaOH + SO₂ →	г) → K₃PO₄ + CO₂ + H₂O
	д) → Na₂SO₄ + H₂O
	е) → K₂SO₄ + H₂O

В4. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 17 гр соли и 200 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 9,7%

в) 3,2%

г) 7,8%

Часть С

1. Сu(OH)₂ + HCl =

2. BaСl₂ + NaNO₃ =

3. Al + O₂ =

4. CO₂ + HCl =

С2. К раствору серной кислоты H₂SO₄ массой 400 г добавили избыток железных опилок. Определите объём выделившегося водорода (н.у.).

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 12

Часть А

А1. В атоме химического элемента, ядро которого содержит 12 протонов, число электронов на последнем (внешнем) уровне равно:

а) 4

б) 6

в) 8

г) 2

А2. Число электронов в атоме брома равно:

а) 80

б) 35

в) 6

г) 4

А3. Химическая связь в РСl₃:

а) ковалентная полярная

б) металлическая

в) ковалентная неполярная

г) ионная

A4. Степень окисления -1 хлор проявляет в соединении:

а) Cl₂O

б) Cl₂O₅

в) HCl

г) HClO₄

А5. Вещества, формулы которых HCl и AlCl₃являются соответственно:

а) кислотой и основанием

б) оксидом и кислотой

в) кислотой и солью

г) основанием и солью

А6. Для выделения поваренной соли из ее раствора в воде можно использовать:

а) фильтрование

б) отстаивание смеси в воде

в) центрифугирование

г) выпаривание и кристаллизацию

А7. Формула фосфата калия – это:

а) K₃P

б) Ca₃P₂

в) K₃PO₄

г) K₃(PO₄)₂

А8. Смесью веществ не является:

а) дистиллированная вода

б) воздух

в) почва

г) молоко

А9. Какое уравнение соответствует реакции разложения?

а) Mg + O₂→MgO

б) 2 Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O

в) 2NaI + Br₂→2NaBr + I₂

г) PbCl₂ + Na₂S → PbS + 2NaCl

А10. Краткое ионное уравнение Н⁺ + ОН^—= Н₂О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H₂SiO₃ + KOH =

в) H₂S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)₂ =

А11. Раствор фосфорной кислоты реагирует с:

а) Cu

б) AgNO₃

в) Br₂

г) H₂SiO₃

A12. К физическим явлениям относится:

а) плавление

б) горение

в) гниение

г) ржавление

А13. Массовая доля кислорода в CaСО₃ равна:

а) 16,0%

б) 32,0%

в) 48,0%

г) 12,0%

Часть В

В задании В1 ответом является знак химического элемента.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. 9 протонов и 10 нейтронов содержит ядро атома химического элемента … .

В2. Установите соответствие между классом неорганических соединений и формулой вещества.

Класс неорганических соединений	Формула вещества
1) кислотный оксид	A. Al(OH)₃
2) щелочь	Б. Zn(NO₃)₂
3) соль	В. H₂SO₃
4) кислота	Г. SiO₂
	Д. NaOH

В3. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:

Исходные вещества Продукты реакции

1. CuSO₄ + NaOH →	а) → K₂SO₃ + H₂O
2. CO₂ + P₂O₅ →	б) → реакция не идет
3. NaCl + AgNO₃ →	в) → NaNO₃ + AgCl
4. KOH + SO₂ →	г) → K₃PO₄ + CO₂ + H₂O
	д) → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂
	е) → K₂SO₄ + H₂O

В4. Массовая доля cахара в растворе, приготовленном из 35 гр соли и 150 гр воды, равна:

а) 3,3%

б) 23,3%

в) 18,9%

г) 7,8%

Часть С

1. Zn(OH)₂ + H₂SO₄ =

2. BaNO₃ + NaCl =

3. Na + KOH =

4. Na₂O + H₂O =

С2. К 173 г раствора соляной кислоты НСl поместили цинка. Вычислите объём выделившегося газа (при н.у.).

Уравнение реакции (перед применением – расставить коэффициенты):

Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 13^*

Часть А

А1. Символ химического элемента кальция:

а. K

б. Ca

в. Сs

г. Сd

А2. Физическим природным явлением является:

а. образование глюкозы в зеленом растении

б. лесной пожар

в. высыхание дождевых луж

г. процесс дыхания растений

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают вещество:

а. железо, нож, сахар

б. стекло, дерево, железо

в. парта, дерево, стекло

г. стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только сложные вещества:

а. кислород, ртуть, оксид азота

б. оксид натрия, вода, серная кислота

в. барий, оксид бария, гидроксид бария

г. кислород, водород, барий

А5. Число, показывающее число атомов в молекуле называется:

а. индекс

б. коэффициент

в. валентность

г. электроотрицательность

А6. Как определяется число электронов атома химического элемента?

а. по порядковому номеру

б. по номеру периода

в. по номеру группы

г. по разнице между атомной массой и порядковым номером.

А7. Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи?

а. O₂

б. H₂O

в. CaCl₂

г. Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только элементы второй группы:

а. H, Na, K

б. Са, Mg, Zn

в. Na, Mg, Ca

г. Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только основания:

а. H₂SO₄,N₂O₅,Cu(NO₃)₂,Na₂O

б. Ca(OH)₂,Cu(OH)₂,NaOH

в. CaO, H₂O, Na₂O, N₂O₅

г. CaO, NaOH, Na₂O, N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

SO₂+ O₂ → SO₃

а. 4

б. 5

в. 6

г. 7

А11. Для обеззараживания больших количеств воды используют:

а) фильтрование через слой песка с гравием

б) хлорирование воды

в) фильтрование через слой угля

г) дистилляцию воды

А12. 0.4 моль хлора содержит … молекул N:

а) 0,1

б) 2,408∙10²³

в) 7,1

г) 6,02∙10²³

А13. В соответствии с сокращенным ионным уравнением 2H⁺+ SiO₃^2- = H₂SiO₃ могут взаимодействовать вещества, формулы которых:

а) K₃PO₄ и Na₂SiO₃

б) Na₂O и SiO₂

в) Li₂SiO₃ и NaOH

г) H₂SO₄ и Na₂SiO₃

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Процесс диссоциации хлорида кальция можно выразить уравнением:

1. CaCl₂ ↔ Ca²⁺ + Cl^—

2. CaCl₂↔ Ca²⁺ + 2Cl^—

3. CaCl₂↔ Ca²⁺ + 2Cl^-2

4. CaCl₂↔ Ca⁺ + 2Cl^—

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнение Тип реакции

1. 2Al + 3S → 2Al₂S₃ а. реакция обмена

2. 2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃+ 3H₂O б. реакция замещения

3. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ в. реакция разложения

4. ZnO + 2HNO₃ → Zn (NO₃)₂ + H₂O г. реакция соединения

В3. Установите соответствие между символом химического элемента и свойствами простого вещества этого химического элемента.

Символ элемента Свойства простого вещества

K а. металлические
Ba б. неметаллические
S
Na
O

В4. Для приготовления 400 г 2% раствора соли необходимо взять соль массой:

1. 8 г

2. 4 г

3. 2 г

4. 10 г

Часть С

1. HCl + NaOH =

2. BaO + CO₂ =

3. Na + KOH =

4. P₂O₅ + H₂O =

С2. Объем углекислого газа CO₂, образовавшегося при сжигании 11,2 л (н.у.) метана СН₄

СН₄+ 2О₂→ СО₂+ Н₂О равен

1. 11,2 л

2. 22,4 л

3. 44,8 л

4. 5,6 л

Итоговый тест за курс VIII класса

Инструкция для учащихся

Желаем успеха!

Вариант 14^*

Часть А

А1. Символ химического элемента фосфора:

а) F

б) P

в) Po

г) H

А2. Свечение (горение) электролампочки и горение свечи относятся соответственно к явлениям:

а) химическому и физическому

б) физическому и химическому

в) химическим

г) физическим

А3. Из приведенных понятий выберите только те, которые обозначают физическое тело:

а) алюминий, парта, сахар

б) стекло, дерево, железо

в) ручка, тетрадь, парта

г) стекло, окно, гвоздь

А4. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только простые вещества:

а) кислород, водород, гидроксид бария

б) оксид натрия, вода, азотная кислота

в) кальций, оксид кальция, гидроксид кальция

г) кислород, водород, железо

А5. Число, показывающее число молекул называется:

а) индекс

б) коэффициент

в) валентность

г) электроотрицательность

А6. Что определяется номером периода?

а) заряд ядра атома

б) число энергетических уровней

в) число валентных электронов

г) атомную массу

А7. Какое из веществ имеет ионный вид связи?

а) O₂

б) H₂O

в) CaCl₂

г) Ba

А8. Из приведенного перечня выберите ряд, в котором указаны только элементы, расположенные в первой группе ПСХЭ:

а) H, Ba, Al

б) O, Mg, Ca

в) H, Na, K

г) Al, P, Cl

А9. Выберите ряд, где указаны только кислоты:

а) H₂SO₄,НNO₃,Н₂СО₃,НСl

б) Ca(OH)₂,Cu(OH)₂,NaOH, КOН

в) CaO, H₂O, Na₂O, N₂O₅

г) CaO, NaOH, Na₂O, N₂O₅

А10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой

Mg + O₂ → MgO

а) 4

б) 5

в) 6

г) 7

А11. Укажите наиболее твердое вещество, если в скобках после названия вещества приводится его твердость по шкале Мооса.

а) кварц (7)

б) корунд (9)

в) гипс (2)

г) апатит (5)

А12. Уравнение реакции соединения – это:

а) Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O

б) CO₂ + Mg = 2MgO + C

в) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

г) Fe₂O₃ + 3SO₃ = Fe₂(SO₄)₃

А13. Краткое ионное уравнение Н⁺ + ОН^—= Н₂О соответствует реакции между:

а) HI + KOH =

б) H₂SiO₃ + KOH =

в) H₂S + NaOH =

г) HCl + Cu(OH)₂ =

Часть В

В задании В1 ответом является цифра.

В задании В4 необходимо выполнить расчеты и выбрать цифру ответа.

В1. Процесс диссоциации серной кислоты можно выразить уравнением:

1. H₂SO₄ → H⁺ + SO₄^2-

2. H₂SO₄ →2H⁺ + SO₄^2-

3. H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^—

4. H₂SO₄ → H⁺ + 2SO₄^2-

В2. Установите соответствие между уравнением реакции и типом реакции

Уравнение реакции Тип реакции

1. Fe + S → FeS А. реакция обмена

2. 2Al(OH)₃ → Al₂O₃+ 3H₂O Б. реакция замещения

3. Fe + CuCl₂ → FeCl₂ + Cu В. реакция разложения

4. CaO + H₂CO₃ → CaCO₃ + H₂O Г. реакция соединения

В3. Установите соответствие между названием соединения и его химической формулой.

Название Химическая формула

гидроксид кальция a) HNO₂
оксид серы (VI) б) Ca(OH)₂
азотистая кислота в) CuS
сульфид меди г) SO₃

В4. В 18 гр воды растворили 7 гр вещества. Определите массовую долю вещества в растворе.

28%
38,9%
52%
46%

Часть С

1. HNO₃ + KOH =

2. CaO + SO₂ =

3. Na + Mg(OH)₂ =

4. P₂O₅ + H₂O =

С2. Масса цинка, необходимого для получения 20 л водорода по следующей схеме превращений составляет Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. 65 г

2. 58 г

3. 390 г

4. 260 г